1. Координационни съединения

Комплексно съединение - съединение, съставено от централен метален атом (или йон), свързан с група молекули (или йони) чрез връзки по донорно-акцепторен механизъм

Строеж на комплексните съединения според теорията на Вернер

а) комплексообразувател - централният метален атом (или йон)

съдържа празни атомни орбитали - играе ролята на акцептор
координационно число - показва броя на лигандите, свързани с комплексообразувателя

Координационно число	Геометрия	Пример
2	линейна геометрия
4	тетраедрична геометрия
4	квадратно-планарна геометрия
6	октаедрична геометрия

б) лиганди - частиците, свързани с комплексообразувателя

съдържат неподелени електронни двойки - играят ролята на донори
неутрален лиганд - лигандът няма електричен заряд (молекула)
зареден лиганд - лигандът има електричен заряд (йон)
монолиганд - лигандът има само една неподелена електронна двойка
полилиганд - лигандът има повече от една неподелени електронни двойки, които принадлежлат на различни атоми

в) видове комплексни съединения според заряда

неутрални
анионни
катионни

Запис и номенклатура на комплексни съединения

а) химичен запис

формулата се поставя в квадратни скоби
като първи се записва комплексообразувателя
след комплексообразувателя се записват лигандите, като се поставят в нормални скоби, ако са сложни частици, а като индекс се записва броят им
записва се и зарядът на цялото комплексно съединение

Пример

$[Ni (HA X_{2} O) X_{6}], [Pt (NHA X_{3}) Cl X_{5}] X^{-}$

б) номенклатура

първо се изреждат всички лиганди по азбучен ред
пред всеки лиганд като представка от типа ди-, три-, тетра- и т.н. се записва броят на този вид лиганд (ако наименованието на самия лиганд съдържа такава представка, то представката пред лиганда се превръща в бис-, трис-, тетрис- и т.н.)
ако лигандът е неутрален, не се поставя окончание след наименованието му
за неутралните лиганди $H X_{2} O, NH X_{3}, CO$ се използват съответно наименованията "аква", "амин", "карбонил"
ако лигандът е анион, към латинското му наименование се добавя "-о"

Наименования на анионни лиганди

Лиганд	Наименование
$F X^{-}$	флуоридо-
$Cl X^{-}$	хлоридо-
$OH X^{-}$	хидроксидо-
$CN X^{-}$	цианидо-
$N X_{3} X^{-}$	азидо-
$NH X_{2} X^{-}$	имидо-
$H X^{-}$	хидридо-
$O X_{2} X^{-}$	оксидо-
$O X_{2} X^{2 -}$	пероксидо-
$S X^{2 -}$	сулфидо-
$HS X^{-}$	сулфанидо-
$NO X_{2} X^{-}$	нитрито-
$NO X_{3} X^{-}$	нитрато-
$SO X_{4} X^{2 -}$	сулфато-

записва се името на комплексообразувателя - ако комплексното съединение е неутрално или катион, наименованието на комплексообразувателя остава непроменено, но ако е анион, се използва латинското наименование с наставка "-ат"
записва се с римски цифри степента на окисление на комплексообразувателя

Примери

$тетракарбонил никел (0) [Ni (CO) X_{4}]$ $диаминдифлоридо платина (II) [Pt (NH X_{3}) X_{2} F X_{2}]$ $тетрахлоридо платинат (II) [PtCl X_{4}] X^{2 -}$

Координационно съединение - съединение на комплексен йон с противойон чрез йонна връзка

а) координационна сфера
- вътрешна - комплексното съединение
- външна - другото съединение
Запис и номенклатура на координационни съединения

а) химичен запис
- първо се записва катиона
- после се записва аниона
б) номенклатура
- ако е анион, комплексното съединение си се записва със своето наименование
- ако е катион, към наименованието на комплексното съединение се добавя наставка "-ов" / "-ев"

School